Принцип електролизе генератора електролитичке воде

Вода постоји у течном облику у облику кластера молекула воде. Обична вода из славине се обично састоји од кластера 11-13 молекула воде. Под дејством специфичног електричног поља у електролитичкој ћелији, водоничне везе између молекула воде се делимично отварају, стварајући мале кластере воде састављене од 5-6 молекула воде; Истовремено, под дејством силе електричног поља, катјони као што су Ца2+, Мг2+, К+ у води се крећу ка катоди; А ањони као што су Цл -, СО42-, НО3-, НО2- крећу се ка аноди. Реакција воде на аноди и катоди електролитичке ћелије је следећа:
Х2О=ОХ-+Х+
На катоди: Х++е=Х 2Х++2еХ2 ↑ 2Х2О+2е=2ОХ -+Х2 ↑
На аноди: 4ОХ-4е=2Х2О+О2 ↑ 2Х2О-4е=4Х++О2 ↑
У електролитичкој ћелији, електролитичка ћелија је подељена на две коморе јонском мембраном, анодном и катодном комором, а само јони могу слободно да продру између две коморе.
Када је вода у течном стању, јонизоваће се у јоне водоника и хидроксидне јоне. Након што буду наелектрисани, јони водоника ће се кретати ка катоди због свог позитивног наелектрисања; Након добијања електрона, јони водоника постају високо редукциони активни водоник, а оксидационо-редукциони потенцијал воде мења се из позитивног у негативан.
Активирани водоник је нестабилан, а два атома водоника добијају два електрона да постану водоник и побегну
Реверзибилна равнотежа јонизације воде је поремећена, а да би се поново постигла равнотежа, вода континуирано јонизује, узрокујући да се хидроксидни јони непрекидно акумулирају на катоди, што се назива алкална електролизована вода;
Напротив, хидроксидни јони се крећу ка аноди са негативним набојем, губе електроне и постају кисеоник
Реверзибилна равнотежа јонизације воде је поремећена. Да би се поново постигла равнотежа, вода континуирано јонизује, а јони водоника се акумулирају на аноди, познатој као кисела електролизована вода или електролизована оксидована вода.